Question

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發生化合反應制得化合物X．將5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可與過量的KI發生氧化還原反應氧化出7.62g I₂，同時Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，如果取溶有X 5.405g的溶液，加入過量的AgNO₃，可得12.915gAgCl沉淀．
（1）寫出Cr₂O₇^2-與I^-反應的離子方程式
（2）通過計算得出X的化學式．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據關系式2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂計算Cr³⁺的物質的量，根據12.915gAgCl計算Cl^-的物質的量，再根據電荷守恒計算K⁺的物質的量，據此推斷KCl與CrCl₃物質的量關系，書寫X的化學式．

解答： 解：（1）酸性的Cr₂O₇^2-可與過量的KI發生氧化還原反應生成I₂，同時Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，即Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+3I₂，答：Cr₂O₇^2-與I^-反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+3I₂；
（2）令5.405gX中的Cr³⁺的物質的量為xmol，則：
   2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂
   2mol         3×2×127g
   xmol         7.62g 
所以

2

x

=

3×2×127g

7.62g

，解得x=0.02，
12.915gAgCl的物質的量為

12.915g

143.5g/mol

=0.09mol，
根據電荷守恒可知5.405gX的溶液中含有K⁺的物質的量為0.09mol-0.02mol×3=0.03mol，
KCl和CrCl₃的物質的量之比為=0.03：0.02=3：2，
故X的化學式為3KCl?2CrCl₃，即為K₃Cr₂Cl₉，
答：X的化學式K₃Cr₂Cl₉或 3KCl?2CrCl₃．

點評：本題考查離子反應的計算、氧化還原反應計算等，難度不大，根據關系式計算Cr³⁺的物質的量是關鍵．