【題目】下列說法中正確的是( )
A. 所有的電子在同一區域里運動
B. 能量高的電子在離核近的區域運動,能量低的電子在離核遠的區域運動
C. 處于最低能量的原子叫基態原子
D. 同一原子中,1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多
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【題目】利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）
A. 可生成H2的質量為0.02g
B. 可生成氫的原子數為2.408×1023個
C. 可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）
D. 生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產生H2的量
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【題目】設NA表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是
A．1molL-1Na2CO3溶液中，含CO32-數目小于NA
B．1mol FeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數目為NA
C．25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.02NA
D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為7.5NA
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為
A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H ＝－28.5 kJ·mol－1 （ ）
B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ
C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1
D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1
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【題目】已知 2molH2 完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且 1molH—H 鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中 1molH—O 鍵形成時放出熱量463kJ，則 O2 中 1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ）
A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ
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【題目】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數之比為4∶5，則NO3—與SO42—的物質的量濃度之比一定不是（ ）
A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3
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【題目】下列關于原子核外電子排布規律的說法錯誤的是( )
A. K層是能量最低的電子層
B. 原子失電子時先失去能量低的電子
C. 核外電子總是優先排布在能量較低的電子層上
D. N層為次外層時,最多可容納的電子數為18
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【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：( )
① 取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
② 在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
根據對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是( )
A. 不能判斷溶液中是否存在SO42- B. 溶液中一定不存在的離子是CO32-
C. 不能判斷溶液中是否存在Ag＋ D. 不能判斷是否含有 AlO 離子
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