下列說法不正確的是( )
A. 煤和石油燃燒不完全時可排放出大量煙塵和CO
B. 化石燃料燃燒排出廢氣中含SO2，直接排到大氣中會污染空氣并形成酸雨
C. 可通過物理方法把化石燃料轉化為潔凈燃料
D. 氫能、核能、太陽能等都屬于潔凈、高效的新能源
科目：高中化學 來源：湖北省沙市2016-2017學年高二下學期第三次雙周考化學試卷（A卷） 題型：選擇題
CaC2晶體的晶胞結構與NaCl的相似（如圖），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）
A. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.2 mol
B. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22﹣數目為6
C. 該晶體中的陰離子與N2是互為等電子體
D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省達州市年高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= a kJ·mol-1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1，則a為
A．－332 B．－118 C．+350 D．+130
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省教育綠色評價聯盟高三3月適應性考試（選考）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.lmol·L-1的三種酸HA、HB和HD溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. HA、HB和HD均為弱酸
B. P點時，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省教育綠色評價聯盟高三3月適應性考試（選考）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A. 硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應叫皂化反應
B. 淀粉和纖維素兩者不是互為同分異構體，在一定條件下水解均可得到葡萄糖
C. 蛋白質遇甲醛可發生變性而凝聚，遇傷口流血時，可在傷口處滴甲醛水溶液來止血
D. 在乙酸與乙醛的混合溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到銀鏡現象
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省教育綠色評價聯盟高三3月適應性考試（選考）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質不能通過化合反應得到的是( )
A. H2SiO3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. Fe3O4
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科目：高中化學 來源：福建省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：填空題
（1）某無色透明溶液，加入金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列兩種情況中，可能大量存在于此溶液中的是：
①當與鋁反應后，生成Al3+時，原溶液可能存在的離子有______________ ；
②當與鋁反應后，生成[Al(OH)4]-時，原溶液可能存在的離子有______________ 。
（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸鋁溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反應后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為_________。
（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，試回答：
①寫出分兩步反應的離子方程式：_______、________。
②反應完全后，溶液中SO42-離子與Al3+離子的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源：福建省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。己知：
（1）a、c 均能與稀硫酸反應放出氣體
（2）b與d 的硝酸鹽反應，置換出單質d
（3）c與強堿反應放出氣體
（4）c、e在冷濃硫酸中發生鈍化
由此判斷a、b、c、d、e依次為：( )
Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
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科目：高中化學 來源：江蘇省淮安市2017屆高三第三次調研測試化學試卷 題型：實驗題
納米材料鎳粉（Ni）是一種高性能電極材料。其制備過程如下：
步驟I：取0.2 mol·L-1的硝酸鎳溶液，調節pH除鐵后，加入活性炭過濾。
步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步驟Ⅲ：將產生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。
步驟Ⅳ：加入稍過量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。
⑴步驟I中去除雜質Fe3+（使其濃度<10－6 mol·L-1），需調節溶液pH的范圍為___________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）
⑵當x:y:z=1:1:1時，寫出步驟Ⅱ中產生沉淀的離子方程式：___________。
⑶步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。
⑷為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進行如下實驗：
①準確稱取7.54 g樣品與過量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反應，共收集到1.12 LN2和CO2混合氣體（已換算成標準狀況）。
②另取等質量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質量為4.5g。
通過計算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學式__________（寫出計算過程）。
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