Question

（1）19克某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則ACl₂的摩爾質量是

 

，A的相對原子質量是

 

，ACl₂的化學式是

 

（2）在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄組成的混合物中，Al³⁺與Mg²⁺的物質的量之比為2：3，則在含有2mol SO₄^2-的混合物中，含MgSO₄的質量為

 

g．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）先根據氯化物的分子式ACl₂，由Cl^-的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據公式M=

m

n

來確定分子的摩爾質量，摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等，最后根據相對分子質量的大小確定金屬元素的相對原子質量及ACl₂的化學式；
（2）由電荷守恒可知溶液中存在2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），Al³⁺與Mg²⁺的物質的量之比為2：3，則在含有2mol SO₄^2-的混合物中，
2n（Mg²⁺）+

2

3

×3n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-），可知n（Mg²⁺）=1mol，以此解答．

解答： 解：（1）因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質的量為

0.4mol

2

=0.2mol，則M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相對分子質量為95，A的相對原子量為95-71=24，A為鎂元素，ACl₂的化學式MgCl₂，
故答案為：95g/mol；24；MgCl₂．
（2）由電荷守恒可知溶液中存在2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），Al³⁺與Mg²⁺的物質的量之比為2：3，則在含有2mol SO₄^2-的混合物中，
2n（Mg²⁺）+

2

3

×3n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-），可知n（Mg²⁺）=1mol，則n（MgSO₄）=1mol，
m（MgSO₄）=1mol×120g/mol=120g，
故答案為：120．

點評：本題要求學生掌握化學式和化學式中離子的物質的量的關系，知道摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等以及質量、摩爾質量、物質的量之間的關系．