【題目】氧氣的摩爾質量是
A. 16 B. 16g/mol C. 32 D. 32g/mol
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的量濃度的相關說法中錯誤的是（ ）
A.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B.將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發皿中蒸發至50mL溶液，物質的量濃度變為10mol/L
C.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物質的量濃度約為0.01mol/L
D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應稱量NaCl固體11.1g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一元銀幣有銀白色的金屬光澤，有的同學認為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學探究中的（ ）
A. 實驗 B. 假設 C. 觀察 D. 做結論
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【題目】（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。
①基態Fe3＋的M層電子排布式為__________________。
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝__________cm。（用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是__________。
A．第一電離能大小：S>P>Si
B．電負性順序：C<N<O<F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
①圖中d單質的晶體堆積方式類型是______________________。
②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：__________________________。
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【題目】已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水_____（填“吸收”或“放出”）的能量是________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為___________________；
（3）在2L的密閉容器中，合成甲醇反應：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
（A、B曲線分別對應T1、T2）
①T1_____T2（填“>”或“ <”）。
②該反應為_____熱反應。
③該反應在T1時的平衡常數比T2時的____（填“大”或“小”）。
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）/n（CH3OH）_____。
⑤在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為_________。
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質量為41g
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【題目】只用一種試劑，可區別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
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