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2．我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質量新值．銦元素的核電荷數為49，相對原子質量為115．銦原子的核外電子數為（　　）
A．115B．49C．66D．164

分析 在原子中質子數=電子數=核電荷數，據此解題．

解答 解：由在原子中質子數=電子數=核電荷數，可知原子的核外電子數等于元素的核電荷數為49．
故選B．

點評 本題考查質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系，明確原子里：質子數=電子數=核電荷數；相對原子質量=質子數+中子數是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由CH3CH2Cl合成HOCH2CH2OH 的反應類型有：①取代（水解）反應 ②加成反應③消去反應④氧化反應．按反應的先后順序最合理的反應組合是（　　）
A．①②B．①③②C．③②①D．③②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　　）
A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量小于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應
C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，即△H＞0，反應吸熱
D．△H的大小與熱化學方程式的化學計量數無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環形刻度線相切．
（1）填寫上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填寫字母）．
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色．再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的（　　）
A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．滴加KI溶液時，轉移1mol e-時生成1molCuI白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物共10g，標況下的密度為1.116g/L．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（　　）
A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數K的表達式為K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判斷氨基甲酸銨分解反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，數據可知：升高溫度，氣體的平衡總濃度增大，平衡正向移動，故△H＞0
（3）判斷氨基甲酸銨分解反應的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應在任何溫度下是否一定能自發進行？高溫下反應能自發進行．
（4）升高溫度，化學平衡常數K如何變化？增大，增大容器的壓強，K值如何變化？不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）根據表格中的數據，計算25℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數1.6×10-8．
（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡，判斷該分解反應已經達到化學平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中混合氣體平均分子量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．密閉容器中氨氣的體積分數不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個密閉容器中進行如下反應：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反應過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．當反應達到平衡時，下列數據可能合理的是（　　）
A．Z的濃度為0.4 mol•L-1B．X2、Z的濃度均為0.15 mol•L-1
C．X2與Z的濃度之和為0.4 mol•L-1D．X2的濃度為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）如圖3是研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．在圖中A、B、C、D四個部位中，生成鐵銹最多的部位是B（填字母）；
（2）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25，則該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4；t℃時，若在1L密閉容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡時FeO的轉化率為50%，則x=0.05；
（3）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業上常采用NaClO氧化法生產，有關反應原理為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
實驗證明：反應的溫度、原料的濃度及配比對高錳酸鉀的產率都有影響．圖1為不同溫度下，Fe（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響．圖2為一定溫度下，NaClO不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業生產中，反應進行的適宜溫度為26℃；此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液的理想的質量濃度之比是6：5；
②高鐵酸鉀做水處理劑時的作用主要有殺菌消毒、吸附懸浮物（答出2條即可）．

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