Question

10．一定條件下，在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后達到平衡，平衡時C的濃度為0.12mol/L．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若維持容器內的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質的量應滿足的條件是1.2mol＜n_c≤3mol．
（4）到達平衡時B的轉化率為40%．若到達到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉化率將變小（填“變大”或“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）對于反應前后體積不變的化學反應而言，壓強變化不會引起化學平衡的移動；
（2）根據等效平衡判斷即可；
（3）采用極限法求出C的物質的量；
（4）10min后達到平衡，平衡時C的濃度為0.12mol/L，結合方程式可計算消耗B的物質的量，以此計算B的轉化率，加入少量C，平衡逆向移動．

解答 解：（1）D為固體，對于反應前后體積不變的化學反應，壓強變化不會引起化學平衡的移動，
故答案為：不；
（2）根據等效平衡，把物質都換算成方程式一邊的物質，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可．
①4molA+2molB 與初始A、B濃度不同，故A錯誤； 
②D是固體，量的多少不會引起化學平衡的移動，3molC換算成A、B，A、B濃度分別為2mol、1mol，與初始濃度相同，故B正確；
③D是固體，量的多少不會引起化學平衡的移動，2molA+1molB和題干投入量相等，故C正確．
故答案為：BC；
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol•L^-1，此時和初始時是等效的，當加入2mol A和1mol B，即加入3molC，符合題意，如果假設C全部反應轉化為A、B，此時C的物質的量最小是1.2mol，即1.2 mol＜n_c≤3mol，
故答案為：1.2 mol＜n_c≤3mol；
（4）10min后達到平衡，平衡時C的濃度為0.12mol/L，由方程式可知消耗B的物質的量為0.4mol，則B的轉化率為$\frac{0.4mol}{1mol}×100%$=40%，由于容器的體積不變，加入少量C，生成物濃度增大，平衡逆向移動，B的轉化率減小．
故答案為：40%； 變小．

點評 本題考查化學反應速率、化學平衡的有關計算、等效平衡等，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，（2）中注意對等效平衡規律的理解．