Question

14．根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
（1）B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，B元素的名稱是鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（2）C元素基態原子的電子排布圖是如圖中的②（填序號），另一電子排布圖不能作為基態原子的電子排布圖是因為它不符合C（從A B C中選擇）．

A．能量最低原理    B．泡利原理   C．洪特規則
（3）依據正負化合價代數和等于0，H元素可以放在周期表中的ⅣA族．
（4）氯化銨的電子式．

Answer 1

分析 （1）1～36號元素，未成對電子數最多的元素外圍電子排布為3d⁵4s¹，共有6個未成對電子；
（2）由電子排布圖中的電子數知，C元素是硅，根據洪特規則，當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同；
（3）正負化合價代數和等于0，說明正負化合價的絕對值相等，都是4，據此判斷H所在族；
（4）氯化銨為離子化合物，陰陽離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，據此形成氯化銨的電子式．

解答 解：（1）1～36號元素，未成對電子數最多的元素外圍電子排布為3d⁵4s¹，共有6個未成對電子，該元素是鉻，處于周期表中第四周期第ⅥB族，
故答案為：鉻；第四周期第ⅥB族；
（2）由電子排布圖中的電子數知，C元素是硅，根據洪特規則，當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，故硅元素基態原子的電子排布圖為②，
故答案為：②；C；
 （3）正負化合價代數和等于0，說明該元素最外層含有4個電子，則H元素可以放在周期表中ⅣA，
故答案為：ⅣA；
（4）氯化銨為離子化合物，銨根離子和鈉離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，氯化銨的電子式為：，
故答案為：．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．