分析 (1)1~36號元素,未成對電子數最多的元素外圍電子排布為3d54s1,共有6個未成對電子;
(2)由電子排布圖中的電子數知,C元素是硅,根據洪特規則,當電子排布在同一能級的不同軌道時,基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道,且自旋方向相同;
(3)正負化合價代數和等于0,說明正負化合價的絕對值相等,都是4,據此判斷H所在族;
(4)氯化銨為離子化合物,陰陽離子都需要標出所帶電荷及最外層電子,據此形成氯化銨的電子式.
解答 解:(1)1~36號元素,未成對電子數最多的元素外圍電子排布為3d54s1,共有6個未成對電子,該元素是鉻,處于周期表中第四周期第ⅥB族,
故答案為:鉻;第四周期第ⅥB族;
(2)由電子排布圖中的電子數知,C元素是硅,根據洪特規則,當電子排布在同一能級的不同軌道時,基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道,且自旋方向相同,故硅元素基態原子的電子排布圖為②,
故答案為:②;C;
(3)正負化合價代數和等于0,說明該元素最外層含有4個電子,則H元素可以放在周期表中ⅣA,
故答案為:ⅣA;
(4)氯化銨為離子化合物,銨根離子和鈉離子都需要標出所帶電荷及最外層電子,氯化銨的電子式為:,
故答案為:.
點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用,題目難度中等,明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | A | B | C | D |
n(CO2)/mol | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(沉淀)/mol | 2 | 2 | 3 | 2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 40% | B. | 50% | C. | 60% | D. | 83.3% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①處水的電離程度大于②處水的電離程度 | |
B. | ②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和 | |
C. | ③處所示溶液:c(N+)<c(CH3COO-) | |
D. | 滴定過程中可能出現:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X和Y都是性質活潑的元素,在自然界中只能以化合態存在 | |
B. | X和Y形成的化合物的化學式只能為Y2X2 | |
C. | X的化合物種類比Y的化合物種類多 | |
D. | Y能置換酸中氫放出氫氣,但不能置換鹽中的金屬 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙炔 | B. | 1-丁炔 | C. | 1-丙炔 | D. | 環丁烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、SCN- | |
B. | 使甲基橙呈紅色的溶液:NO3-、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
C. | 與鋁反應產生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- | |
D. | pH=12的溶液:CO32-、Cl-、K+、F- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在使用過程中,電池負極區溶液pH增大 | |
B. | 在使用過程中,電子由Ag2O極經外電路流向Zn極 | |
C. | 在使用過程中,Zn電極發生還原反應,Ag2O電極發生氧化反應 | |
D. | 外電路中每通過0.2 mol電子,正極的質量理論上減小1.6 g |
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