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14.根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題:
(1)B是1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素,B元素的名稱是鉻,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族.
(2)C元素基態原子的電子排布圖是如圖中的②(填序號),另一電子排布圖不能作為基態原子的電子排布圖是因為它不符合C(從A B C中選擇).

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規則
(3)依據正負化合價代數和等于0,H元素可以放在周期表中的ⅣA族.
(4)氯化銨的電子式

分析 (1)1~36號元素,未成對電子數最多的元素外圍電子排布為3d54s1,共有6個未成對電子;
(2)由電子排布圖中的電子數知,C元素是硅,根據洪特規則,當電子排布在同一能級的不同軌道時,基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道,且自旋方向相同;
(3)正負化合價代數和等于0,說明正負化合價的絕對值相等,都是4,據此判斷H所在族;
(4)氯化銨為離子化合物,陰陽離子都需要標出所帶電荷及最外層電子,據此形成氯化銨的電子式.

解答 解:(1)1~36號元素,未成對電子數最多的元素外圍電子排布為3d54s1,共有6個未成對電子,該元素是鉻,處于周期表中第四周期第ⅥB族,
故答案為:鉻;第四周期第ⅥB族;
(2)由電子排布圖中的電子數知,C元素是硅,根據洪特規則,當電子排布在同一能級的不同軌道時,基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道,且自旋方向相同,故硅元素基態原子的電子排布圖為②,
故答案為:②;C;
 (3)正負化合價代數和等于0,說明該元素最外層含有4個電子,則H元素可以放在周期表中ⅣA,
故答案為:ⅣA;
(4)氯化銨為離子化合物,銨根離子和鈉離子都需要標出所帶電荷及最外層電子,氯化銨的電子式為:
故答案為:

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用,題目難度中等,明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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