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10．如圖是鋅-銅-稀硫酸原電池裝置，下列敘述正確的是（　　）
A．鋅是正極，銅是負極，電流的方向是從鋅到銅
B．鋅片質量減少，銅片質量增加
C．正極和負極上發生的都是氧化還原反應
D．原電池中的能量變化是：化學能轉化為電能

分析 銅-鋅-稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，結合原電池定義分析解答．

解答 解：A、Zn、Cu、硫酸構成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，電流方向是從Cu片通過導線流向Zn片，故A錯誤；
B、Zn、Cu、硫酸構成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，銅為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，Cu電極質量不變，故B錯誤；
C、Zn、Cu、硫酸構成的原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，故C錯誤；
D、原電池裝置是將化學能轉化為電能的裝置，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生原電池的工作原理，明確正負兩極的反應原理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某實驗小組的同學用圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
回答下列問題：
（1）左側為電源正極．（填“正”或“負”）
（2）請用方程式及必要的文字解釋左側溶液變藍色的原因？左側溶液中發生了反應2I--2e-=I2，I-被氧化生成I2，I2遇淀粉變藍．
（3）寫出右側發生的有關電極反應的反應式：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）電解反應結束時，左側溶液中還有 I-．（填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內發生反應的總化學方程式：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應變．（填“變”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．往一個盛有100mL的硝酸（濃度為1.0mol/L）和硫酸（濃度為2.0mol/L）的混和稀溶液中逐漸加入鐵粉至反應停止，生成的氣體與所加入鐵粉的質量如下所示
（1）鐵與過量的稀硝酸反應的離子反應為：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面離子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
（2）寫出A→B反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在相同條件下，求在A點之前產生的氣體與B點之后產生的氣體的體積比（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質．請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是溶解；操作②的名稱是過濾；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為C（碳）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列配對正確的是（　�。�
A．同素異形體：金剛石和石墨B．同位素：H2和D2
C．同分異構體：H和DD．同系物：正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．“西氣東輸”工程已基本完成，浦東和楊浦大多居民已由管道煤氣改用天然氣，原管道煤氣（水煤氣）的主要成分是H2和CO，現改用天然氣則燃具必增加一個閥門，以增加空氣的進量，目的是使天然氣充分燃燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．硅可用作半導體材料
B．二氧化硅可用于制造光導纖維
C．Fe2O3 俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
D．煤是一種清潔能源，直接燃燒不會造成環境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質的分類或歸類正確的是（　�。�
①共價化合物：CO2、CCl4、CH3CH3、NH4NO3    
 ②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白質④同位素：1 H2、2H2、3H2
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨      
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
 ⑧放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒．
A．②⑤B．②④⑤C．④⑤⑧D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．超細氮化鋁粉末（AlN）被廣泛應用于大規模集成電路生產領域．其制取原理為：Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO．已知氮化鋁能與水反應生成氫氧化鋁和氨氣．
（1）某化學研究性學習小組認為在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中可能存在碳、氧化鋁等雜質．為測定氮化鋁樣品中AlN的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
I．甲同學設計測定氨氣的質量，可能需要的儀器和試劑如下：

（2）請寫出發生裝置如圖1中產生氨氣的化學方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（3）請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：B→D→C→E
II．乙同學設計通過以下裝置測定氨氣的體積
（4）如圖2量氣管中的試劑X可選用ac（填選項的標號）．
a．苯       b．酒精    c．植物油    d．CCl4
（5）若量氣管中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測    得NH3的體積將不變（填偏大、偏小或不變）．若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得NH3的體積將偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）若樣品為mg，氨氣的體積為a mL（標況下），則樣品中AlN的質量分數為$\frac{41a}{224w}$%．

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同步練習冊答案
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