【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
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【題目】下列實驗操作及現象和后面結論對應正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液 | 高錳酸鉀溶液紫色褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液現紅色 | 原溶液中有Fe3+無Fe2+ |
C | 將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體 通入硅酸鈉溶液 | 有白色沉淀生成 | 證明非金屬性S>C>Si |
D | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過 的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后液態鋁滴落下來 | 金屬鋁的熔點較低 |
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【題目】已知：SO＋Br2＋H2O→SO＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是( )
A．肯定不含Br－ B．無法確定SO是否存在
C．肯定含有Na＋ D．肯定含有SO
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【題目】下列實驗現象及相關的離子方程式均正確的是（ ）
A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：
CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
2 MnO4－ + 7 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 6 O2↑ + 10 H2O
D．將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：
Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A. 霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應
B. 欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中加入FeCl3飽和溶液煮沸得紅褐色沉淀
C. 用石膏或鹵水點制豆腐利用了膠體的性質
D. 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽
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【題目】
（1）配制時，必須使用的儀器有 （填代號）；
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是： 、 ；
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是 ．
A．沒有洗滌溶解氫氧化鈉后的燒杯和玻璃棒 |
B．稱量時間過長 |
C．容量瓶洗凈后未干燥，含有少量蒸餾水 |
D．定容時俯視標線． |
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【題目】進行化學實驗、觀測實驗現象，通過分析、推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列對有關實驗事實的解釋正確的是（ ）
A. SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的漂白性
B. 在AgNO3的溶液中加入鋅粉，能置換出銀，說明AgNO3的還原性比Zn（NO3）2強
C. 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸
D. 濃硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有強氧化性
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【題目】從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關于食品質量的報道中不斷有①“致癌農藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”、⑤“三聚氰胺”等化學名詞出現。業內人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是( )
A. ②③④ B. ②③ C. ③④ D. 只有③
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C. 同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
D. 稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高
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