( 6分) (1)配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液時，需要的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒外，還必須有的是 、 。
⑵ 現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。
物質 | 熔點/oC | 沸點/oC | 密度/g?cm-3 | 溶解性 |
A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據此分析，將A和B相互分離的常用方法是： 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(6分)（1）用18.0 mol/L H2SO4配制100mL 1.00mol/L H2SO4，則需要的實驗儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外還應該有：______
配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)____
①定容是俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度
④容量瓶盛過H2SO4溶液，使用前未洗滌
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)_________
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江省紹興一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
(6分)（1）用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00mol/L H2SO4，則需要的實驗儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外還應該有：______
配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)____
①定容是俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度
④容量瓶盛過H2SO4溶液，使用前未洗滌
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)_________
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C
．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
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科目：高中化學 來源：2013屆江西省南昌二中高三第一次考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題
(8分)工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應式為：
CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：
_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
現有0.12 g工業甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，
多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步中離子方程式。
(2)計算工業甲醇的質量分數。
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科目：高中化學 來源：2013屆江西省南昌十九中高三第二次（10月）化學試卷（帶解析） 題型：計算題
(8分)工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
反應式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：
___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
現有0.12 g工業甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計算工業甲醇的質量分數。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
(8分)工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應式為：
CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：
_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
現有0.12 g工業甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，
多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步中離子方程式。
(2)計算工業甲醇的質量分數。
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