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埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為:
(1)青銅器銹蝕過程中的產物有__________________________________________________。
(2)青銅器出土后防止青銅器繼續銹蝕的關鍵是____________________________________。
(1)CuCl,Cu2O,Cu2(OH)2CO3,Cu4(OH)6Cl2
(2)與H2O和O2等隔絕
青銅器銹蝕過程中的產物從圖中可以清楚看出。從圖中看出銹蝕反應的條件是存在O2、水及酸性氣體如CO2、HCl等,其中O2是關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現有濃度均為1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:
(1)反應完畢后,鐵粉有剩余。
①反應完畢后,溶液中一定含有_____________陽離子,為_____________mol,一定沒有?_____________?陽離子;
②固體物質干燥后,其中一定有_____________,與反應前加入鐵粉質量相比_____________(填“多”或“少”)_____________g。
(2)反應完畢后,有銅生成,鐵粉無剩余。則反應完畢后溶液一定含有_____________陽離子,該陽離子在溶液中的物質的量范圍是_____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

在500g稀硝酸中投入48g鐵粉,若兩種物質恰好完全反應(還原產物為NO)。求:
(1)稀HNO3的質量分數?
(2)被還原的硝酸的物質的量?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

根據下列實驗分別指出A、B、C、D、E各是什么物質。A____,B____,C____,D____,E____。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中,在標準狀況下生成1.68LH2,同時固體物質全部溶解,向溶液中加入KSCN溶液,未見顏色改變。為中和過量的硫酸且使鐵全部轉化為Fe(OH)2,共消耗3mol/LNaOH溶液200mL,則原硫酸溶液物質的量濃度為   (    )
A.2mol/LB.1.8mol/LC.4mol/LD.2.2mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結論正確的是(   )
A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+存在,一定沒有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒有Mg2+
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

檢查鋼質設備完好性的方法之一是在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸,過一段時間,如觀察到有粗線裂紋,表明該部分原先確有裂紋,產生粗線裂紋的原因是(  )?
A.裂紋處塵埃多,起催化作用?
B.裂紋里面含水分?
C.裂紋處鐵的表面積大,反應快?
D.原裂紋處的Fe2O3與鹽酸反應,生成可溶的FeCl3?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后,得到a g銅,則參與反應的CuSO4
H2SO4的物質的量之比為  (   )
A.1 :7B.7 :1C.7 :8D.8 :7

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