Question

12．阿伏加德羅常數的值為N_A，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①3.2g O₂和O₃的混合氣中含有的氧原子數目為0.2N_A
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數大于0.1N_A
④標準狀況下，22.4LC₆H₆（苯）的分子數目為N_A
⑤1L 0.1mol/L的 Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數目為0.2N_A．

• A． ①②③④⑤
• B． ①③④⑤
• C． ②③④⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①根據O₂和O₃均由氧原子構成來計算；
②只有濃硫酸才能與銅在加熱條件下發生反應，稀硫酸與銅不反應；
③Na₂S和Na₂O₂摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成；
④標況下，C₆H₆的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質的量；
⑤因為氫氧化鋁為弱堿，所以鋁離子要發生水解．

解答 解：①O₂和O₃均由氧原子構成，故3.2g混合氣體中氧原子的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，個數為0.2N_A個，故①正確；
②濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不能和銅在繼續反應，硫酸不能全部反應；含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數小于0.1N_A；故②錯誤；
③Na₂S和Na₂O₂摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成；7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物質的量為0.1mol，含有的陰離子數0.1N_A；故③錯誤；
④標準狀況下，C₆H₆不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LC₆H₆的物質的量，故④錯誤；
⑤因為氫氧化鋁為弱堿，所以鋁離子要發生水解，所以1L 0.1mol/L的 Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數目小于0.2N_A，故⑤錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．