Question

【題目】將mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其結果如圖所示：

（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

（2）鹽酸的物質的量濃度是___________________；

（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，則V2的值會不會改變__________(填“會”或 “不會”)，(V2—V1)的取值范圍是____________。

Answer 1

【答案】 中和過量的酸 V2×10-2mol/L 不會 (3m/80)×103＜(V2—V1)＜(m/17) ×103

【解析】(1)從圖中看出氫氧化鈉溶液體積0-V1時，無沉淀，故中和的是過量的鹽酸，故答案為：中和過量的酸；

(2)V1至V2過程中，氫氧根離子與Al3+、Fe3+結合形成沉淀，在V2時沉淀完全，此時溶液中只有氯化鈉，即鹽酸的物質的量與氫氧化鈉的物質的量相等，n(HCl)=n(NaOH)= V2×10-3L×1mol/L= V2×10-3mol，則c(HCl)= = V2×10-2mol/L，故答案為：V2×10-2mol/L；

(3)根據(2)可知，V2的值只與鹽酸的用量有關，而與Al2O3、Fe2O3比例無關。鹽酸的量不變，則V2不變；在V1-V2過程中，氫氧根離子與Al3+、Fe3+結合形成沉淀，每摩離子均只消耗3 mol氫氧化鈉。若只含Al2O3，則Al3+物質的量為mol×2=mol；若只含Fe2O3，則Fe3+物質的量為mol×2=mol，則氫氧化鈉的物質的量的取值范圍為mol＜n(NaOH)＜mol，則×103＜V2—V1＜×103，故答案為： ×103＜V2—V1＜×103。