Question

9．相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個體積相同的密閉容器中發生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表．下列正確的是（　　）

容器	起始各物質的物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	Ar
甲	2	1	0	放出熱量：Q1
乙	2	1	0	放出熱量：Q2
丙	2	1	0.5	放出熱量：Q3

• A． Q₁=Q₃＜Q₂
• B． 若在上述條件下，反應生成1 mol SO₃（s），則反應放熱為98.5 kJ
• C． 達到平衡時，乙容器中SO₂的體積分數最大
• D． 平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數最小

Answer 1

分析 A、甲（恒容）與丙（恒容）屬于完全等效，乙（恒壓），反應向正方向進行，物質的量減少，由于乙（恒壓），相對于甲（恒容）、丙（恒容）是在加壓，平衡向正向移動，放熱更多；
B、氣體轉化為固體放熱；
C、甲（恒容）與丙（恒容）屬于完全等效，丙容器中多了0.5mol的氬氣，所以丙容器中SO₂的體積分數變��；由于乙（恒壓），相對于甲（恒容）、丙（恒容）是在加壓，平衡向正向移動，所以丙容器中SO₂的體積分數比甲容器中SO₂的體積分數要小；
D、平衡常數僅與溫度有關．

解答 解：A、甲（恒容）與丙（恒容）屬于完全等效，乙（恒壓），反應向正方向進行，物質的量減少，由于乙（恒壓），相對于甲（恒容）、丙（恒容）是在加壓，平衡向正向移動，放熱更多，所以Q₁=Q₃＜Q₂，故A正確；
B、在上述條件下反應生成1molSO₃（s），氣體轉化為固體放熱，所以反應放熱應大于98.5kJ，故B錯誤；
C、甲（恒容）與丙（恒容）屬于完全等效，丙容器中多了0.5mol的氬氣，所以丙容器中SO₂的體積分數變��；由于乙（恒壓），相對于甲（恒容）、丙（恒容）是在加壓，平衡向正向移動，所以丙容器中SO₂的體積分數比甲容器中SO₂的體積分數要小；所以達到平衡時，甲容器中SO₂的體積分數最大，故C錯誤；
D、溫度相同，甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了等效平衡的建立判斷，反應熱的確定，平衡常數的比較依據，關鍵是相同條件下，三容器中達到相同平衡狀態的判斷．