Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、0.012kg ¹²C所含的原子數為6.02×10²³
• B、CH₄的相對分子質量為16g?mol^─1
• C、SO₂的摩爾質量是64
• D、標準狀況下，1mol任何物質體積均約為22.4L

Answer 1

考點：摩爾質量,氣體摩爾體積,阿伏加德羅常數

專題：化學用語專題

分析：A、依據阿伏伽德羅常數的規定分析判斷；
B、相對分子質量單位為1；
C、摩爾質量單位為g/mol；
D、依據氣體摩爾體積的概念分析，標準狀況1mol氣體體積為22.4L．

解答： 解：A、依據阿伏伽德羅常數的規定分析，0.012kg ¹²C所含的原子數為1mol，數值為6.02×10²³，故A正確；
B、相對分子質量單位為1，CH₄的相對分子質量為16，故B錯誤；
C、摩爾質量單位為g/mol，SO₂的摩爾質量是64g/mol，故C錯誤；
D、氣體摩爾體積的概念是標準狀況下，1mol任何氣體體積為22.4L，固體液體不符合，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氣體摩爾體積、摩爾質量、阿伏伽德羅常數等概念的分析判斷，掌握國內實質是關鍵，題目較簡單．