【題目】我國積極啟動“藍天工程”和“綠水工程”，是為了保護生態環境、提高全體人民生活質量的重要舉措。下列措施不利于以上工程實施的是
A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
B．減少重金屬、農藥和難分解有機物的排放
C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
D．開發新能源和新致冷劑，減少CO2和氟氯烴等物質的大量排放
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數比內層電子數少3 個，下列說法正確的是
A. 氧化物對應水化物酸性W比Z強
B. Y單質與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成
C. X單質氧化性強于Y單質
D. 簡單離子的半徑：Z<W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素對人體健康有重要作用，下列選項中全部是微量元素的是
A．Na K CL S O
B．Fe Zn Cu Mn
C．H O C N P
D．Cu Ca Mg C H
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用 （選填序號）。
a．KSCN溶水 b．KSCN溶液和鐵粉
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4, 然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為 。
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
（3）裝置B中試劑的作用是 。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。
a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________。
（2）第④步中，相關的化學方程式是__________________________________。
（3）配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？
A．稱量時NaCl已潮解（ ）
B．天平的砝碼已銹蝕（ ）
C．定容時俯視刻度線（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A ．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B ．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋
C ．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D ．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用圖示實驗裝置來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為一開關，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和開關分別接c、d兩空癟的球膽，現裝置內的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（ ）
A．NaHCO3飽和溶液 12 mol/L鹽酸 18.4 mol/L H2SO4
B．Na2CO3飽和溶液 2 mol/LH2SO4 NaOH飽和溶液
C．NaOH飽和溶液 2 mol/LH2SO4 18.4 mol/L H2SO4
D．18.4 mol/L H2SO4 NaOH飽和溶液 18.4 mol/L H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7，則下列說法正確的是( )
A | B | C | D | |
堿性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
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