国产aaa毛片,一区二区视频网站,成人在线视频网站

工業(yè)生產和日常生活中，如何減少二氧化碳排放已成為全世界關注的熱點，低碳經濟和低碳生活成為熱門話題．以下做法與低碳要求不相適應的是（　　）

A．提倡騎自行車、乘公交車出行

B．多挖煤，多發(fā)電，加快經濟發(fā)展

C．利用特殊材料建屋頂、墻面，充分利用太陽光照明

D．盡量不使用一次性竹、木筷子

分析：根據題意：“低碳生活”是指減少能源、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式；可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細節(jié)，據此進行分析判斷即可．

解答：解：A．提倡騎自行車、乘公交車出行，能減少交通工具的使用，從而減少二氧化碳的排放，故A錯誤；
B．發(fā)展以煤炭為原料的火力發(fā)電，能產生大量的二氧化碳氣體，故B正確；
C．利用特殊材料建屋頂、墻面，充分利用太陽光照明，能減少二氧化碳的排放，故C錯誤；
D．盡量不使用一次性竹、木筷子，可以減少森林的砍伐，樹木可以通過光合作用吸收更多的二氧化碳，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查低碳生活，難度不大，要用低碳生活理念指導自己的活動，把節(jié)能減排的措施運用到生產、生活中去．

練習冊系列答案

黃岡創(chuàng)優(yōu)作業(yè)導學練系列答案

陽光課堂課時優(yōu)化作業(yè)系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廈門二模）純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列三種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品

加熱

測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：

加熱至恒重，以保證NaHCO₃全部分解

．

方案二：純堿樣品溶液

氯化鈣溶液

測定沉淀質量
（1）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）．將反應混和物過濾后的下一步操作是：

洗滌沉淀

．
（2）沉淀經干燥后稱量為m₂g，則該樣品中碳酸鈉的質量分數為：

106m2

．
（3）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數將比實際

不變

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品

硫酸

測定生成二氧化碳的質量
（1）本實驗采用vk圖裝置，C中盛放的物質是

濃硫酸

．
（2）反應前后都要通入N₂，反應后通入N₂的目的是：

排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被D裝置中堿石灰吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?自貢模擬）TiO₂在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途．
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：

不需要

（填“需要”或“不需要”）．
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式．

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

；

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（3）陰極反應的電極反應式為

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

．
“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．因下述反應難于發(fā)生：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應（即氯化反應）來制取TiCl₄．當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1．
請寫出TiO₂與Cl₂、C反應制各TiCl₄的熱化學方程式：

TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）；△H=-243KJ?mol^-1

．
（5）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產和日常生活中都有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現實問題，電化學腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應的電極反應式：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．鐵銹的主要成分是

Fe₂O₃?xH₂O

（填寫化學式），將生銹的鐵屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（2）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO₂+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是

（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO₂的反應類型是

氧化反應

．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

．
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是

．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe³⁺，水解產生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濰坊模擬）TiO₂在工業(yè)生產和日常生活中有生果用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H₂SO₄+FeTiO₃═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
①凈化鈦礦石時，是否需要除云雜質FeO？答：

不需要

（填“需要”或“不需要”）．
②凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（2）TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦；
方法一是電解TiO₂來獲得Ti（同時產生O^2-）：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應的電極反應式為

TiO₂+4e^-=Ti+2O²

．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是

碳單質會與陽極產生的氧氣反應而不斷減少

．
方法二是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．因下述反應難于發(fā)生：
TiO₂（s）+2Cl₂?（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO₂與Cl₂反應（即氯化反應）來制取TiO₄．當往氯化反應體系中加入炭塊后，炭塊與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行．
（5）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol．請?zhí)羁眨?br />TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+CO₂（g）△H=

-243KJ?mol^-1

．
（6）從化學平衡的角度秋：往氯化反應體系中加入炭塊時，氯化反應能順利進行的原因是

碳單質與氧氣反應減小產物濃度，使平衡向右移動，導致反應順利進行；碳與氧氣反應放熱，相當于升高溫度，平衡向著右移動

．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學