Question

9．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（含量通常以1kg樣品中含SO₂的質量計；所加試劑均足量）．
[樣品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}邊煮沸}$[氣體A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H₂SO₄]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列說法不正確的是（　　）

• A． 亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮
• B． 反應①中通入N₂的作用是將生成的氣體全部趕出
• C． 測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
• D． 若僅將②中的氧化劑“H₂O₂溶液”替換為碘水，對測定結果無影響

Answer 1

分析 樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，得到氣體A為氮氣和二氧化硫的混合氣體，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，
A、亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中氧氣氧化；
B、根據上面的分析可知，反應①中通入N₂的作用是將生成的氣體全部趕出；
C、根據③中耗堿量可以計算出生成的硫酸的物質的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質量，結合樣品的質量可求得樣品中亞硫酸鹽含量；
D、H₂O₂溶液替換為碘水，如果碘過量，碘與氫氧化鈉反應，所以無法根據氫氧化鈉的物質的量確定生成的硫酸的物質的量；

解答 解：樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，得到氣體A為氮氣和二氧化硫的混合氣體，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，
A、亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中氧氣氧化，故A正確；
B、根據上面的分析可知，反應①中通入N₂的作用是將生成的氣體全部趕出，故B正確；
C、根據③中耗堿量可以計算出生成的硫酸的物質的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質量，結合樣品的質量可求得樣品中亞硫酸鹽含量，故C正確；
D、H₂O₂溶液替換為碘水，如果碘過量，碘與氫氧化鈉反應，所以無法根據氫氧化鈉的物質的量確定生成的硫酸的物質的量，故D錯誤；
故選D．

點評 本題目以工藝流程題的方式考查學生元素以及化合物的性質知識，注意原子守恒思想在解題中的應用，難度不大．