Question

【題目】“春泛鹽，秋泛硝。”有些地區的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。該地區某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉。為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用。請你和他們一起完成探究。

(1)甲小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現象是____________________________，反應的化學方程式為__________________________。

(2)乙小組同學的實驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加_____________。如果乙小組的觀點正確，現象應該是_________________________。

(3)你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是______________。

Answer 1

【答案】有白色沉淀產生 Na2SO4＋BaCl2 =BaSO4↓＋2NaCl AgNO3溶液 有白色沉淀產生 乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉

【解析】

（1）甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，產生白色沉淀硫酸鋇；

（2）乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，生成硫酸鋇過濾；再向濾液中滴加硝酸銀，如果有沉淀，則有氯離子存在；

（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由要看哪個設計更能排除歧義。

（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，根據復分解反應的特點，化學方程式為Na2SO4＋BaCl2 =BaSO4↓＋2NaCl；

（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液一定含有氯離子；故答為：AgNO3溶液；有白色沉淀產生；

（3）正確評價化學的實驗方案的設計，乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）；故答案為：乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）。