Question

由NO、H₂、CO₂組成的混合氣體通過過量的Na₂O₂后引燃，使其充分反應，得到濃度為70%的硝酸溶液（無任何氣體剩余）．混合氣體中各氣體的體積比為（ ）
A．1：2：3
B．2：3：6
C．2：4：7
D．1：4：7

Answer 1

【答案】分析：涉及的反應有2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，得到濃度為70%的硝酸溶液，設硝酸為70g，則水為30g，則有n（HNO₃）==mol，n（H₂O）==mol，根據方程式結合質量守恒計算．
解答：解：涉及的反應有2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
得到濃度為70%的硝酸溶液，設硝酸為70g，則水為30g，則有n（HNO₃）==mol，n（H₂O）==mol，
則  4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
    4   3   2     4
mol n¹（O₂）n（H₂O）mol
所以n（NO）=mol，
n（H₂）=n（H₂O）=mol+mol=mol，
  2H₂+O₂=2H₂O
  2   1   2
molmol
n（O₂）=mol+×mol=mol，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
       2           1
       n（CO₂）   mol           
n（CO₂）=2×mol=mol，
則n（NO）：n（H₂）：n（CO₂）=mol：mol：mol=2：4：7，
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題注意根據反應的化學方程式，從質量守恒的角度解答．