Question

已知熱化學方程式：
C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁  C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂ C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H₃=1.9kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A．石墨轉化成金鋼石的反應是吸熱反應
B．金剛石比石墨穩定
C．△H₃=△H₁-△H₂
D．△H₁＞△H₂

Answer 1

【答案】分析：石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質穩定．
解答：解：A．石墨轉化為金剛石△H₃=1.9kJ/mol，吸熱為正，故為吸熱反應，故A正確；
B．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，故B錯誤；
C．根據蓋斯定律，3式=2式-1式，故△H₃=△H₂-△H₁，故C錯誤；
D．石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的能量，故1式放出的能量比2式低，放熱為負，△H₁＜△H₂，故故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查蓋斯定律的計算、吸熱反應，難度適中，注意根據蓋斯定律的應用．