Question

（2011?合肥二模）部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經如下處理：

下列說法正確的是（　　）

A．濾液A中的陽離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．樣品中Fe元素的質量為2.14g

C．樣品中CuO的質量為4.0g

D．V=448

Answer 1

分析：A、金屬鐵、氧化鐵、氧化銅可以和硫酸反應，金屬銅可以和三價鐵反應；
B、根氧化鐵的量和元素守恒來確定鐵元素的量；
C、根據產品的質量結合各個成分的含量來計算；
D、根據金屬鐵的量來確定生成氫氣的量．

解答：解：A、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以一定不含有+3價鐵離子，故A錯誤；
B、固體為三氧化二鐵，其物質的量為

3.2g

160g/mol

=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B錯誤；
C、根據B的答案知道鐵元素質量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質量不超過5.76-2.24=3.52g，故C錯誤；
D、根據最后溶液中溶質為過量H₂SO₄和FeSO₄，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H⁺和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量

(5.76-3.2-2.24)g

16g/mol

=0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH⁺生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，故D正確．
故選D．

點評：本題是一道關于元素以及化合物知識的綜合題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．