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(1)向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，離子反應(yīng)總方程式為________；

(2)向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，離子反應(yīng)總方程式為________．

答案：
解析：

　　(1)＞,Al3+＋2＋4OH－＋2Ba2+＝2BaSO4↓＋＋2H2O

　　(2)＝,2Al3+＋3＋6OH－＋2Ba2+＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
②⑥
②⑥
，屬于弱電解質(zhì)的是
④⑦
④⑦
（填序號(hào)）．
①氨水  ②SO2  ③Cl2  ④次氯酸  ⑤BaSO4 ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
（2）用濃度為0.1mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏高的是
③④
③④
（填序號(hào)）．
①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測(cè)液潤(rùn)洗               ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有     ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
；此時(shí)溶液呈
堿
堿
性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：
KAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性
KAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
＞
＞
7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
＞
＞
7（填＞、＜、=），寫出離子方程式：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)式：
（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式：
 
；
（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)：
 
；
（3）將石墨接負(fù)極，銅板接正極，當(dāng)通以直流電時(shí)，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
；
（4）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)方程式：
 
；
（5）蒸干AlCl3溶液，并灼燒．涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：022

(1)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好完全沉淀時(shí)，溶液的pH________7(填“大于”“小于”“等于”下同)，離子反應(yīng)方程式為：________

(2)向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH________7，離子反應(yīng)方程為________．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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