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如圖用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是（　　）
A．a極發生還原反應
B．每生成6.4 g Cu，轉移電子0.2 mol
C．陽極反應式：
D．在直流電源中電流從b流向a
A

試題分析：本題考查電解原理。與電源的正極的電極為陽極，帶正電，溶液中陰離子向陽極移動，根據圖示可知，b為電源的正極，a為電源的負極，電子從電源負極流出即失電子發生氧化反應，A錯誤；每生成6.4 g Cu即為0.1mol轉移電子是0.2 mol，正確。陰離子Cl-在陽極上發生氧化反應2Cl--2e-=Cl2，C不正確；在直流電源中電流從a流向b，D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是兩座工廠的主要生產流程以及它們之間的生產關系

回答下列問題：
（1）與上圖中“設備A”的作用相當的實驗裝置是        。

（2）“溶液B”也可以用下列物質中的什么物質代替？     。
a．KAl(SO4)2·12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7       e.活性炭
（3）聚氯化鋁在生產過程中作       劑，其作用是             ，可用離子方程式表示其化學原理如下（用Al3+代表聚氯化鋁）：                       。
（4）上圖中下方的工廠主要生產兩種氣體和一種常見強堿，通常稱為         工業。
（5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，按加入的先后次序寫出化學式                            。
（6）制取“溶液B”的方法現在已作了改進，其原理圖，用離子方程式表示該裝置中發生的反應：                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通過陽極反應生成具有強氧化作用的中間產物來氧化代謝產物,原理如右圖所示,下列說法正確的是
A．B為 電 源 的正 極
B．電解過程中，陽極室附近的PH保持不變
C．電解過程中，電子由電源B端流出經溶液流回到電源A端
D．右邊發生的電極反應式為：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
① 電解池中X極上的電極反應式為                          。在X極附近觀察到的現象是                                  。
② Y電極上的電極反應式為                            ，檢驗該電極反應產物的方法是                                      。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
① X電極的材料是            ，電極反應式是                            。
② Y電極的材料是            ，電極反應式是                            。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

惰性電極電解下列溶液，電解一段時間，陰極質量增加，電解液的pH下降的是
A．CuSO4B．NaClC．NaOHD．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發生轉移時，溶液中金屬恰好全部析出，經稱量陰極增重0.32g。求：
（1）金屬M的相對原子質量及x、y。
（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加5.76g，溶液質量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數比為
A．4：1B．3：1C．2：1D．任意比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是
A．電能全部轉化為化學能
B．粗銅接電源正極，發生還原反應
C．溶液中Cu2＋向陽極移動
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性。
（1）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)隨時間變化的結果如圖1所示。
該實驗的目的是_______________________；FeO42－發生反應的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3 mol·L－的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，其變化圖像見圖2，800min時，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
（3）電解法是工業上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明           。電解時陽極發生反應生成FeO42－，該電極反應式為______________。
（4）與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，則該電池總反應的離子方程式為_______________。圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優點有_______________________、________________________。

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