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在實驗室中，用4 mol　SO₂與2 mol　O₂進行下列反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.64 kJ/mol，當放出314.624 kJ熱量時，SO₂的轉化率為
[　　]
A．	40％
B．	50％
C．	80％
D．	90％

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南關區二模）如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）．

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子．
（1）寫出F的化學式

SO₂

、P的電子式

；
（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是

NH₄⁺

（用離子符號表示）
（3）寫出K與H反應的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；G與H反應的化學方程式

4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl

（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋

飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應，平衡正向移動，HClO濃度增大

飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應，平衡正向移動，HClO濃度增大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有

Fe₂O₃、MgO

（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用

pH計或精密pH試紙

（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是

使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-

．
物質溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、

冷卻結晶

、過濾、

洗滌

、干燥．
（4）表格是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發生的理由是

K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四種物質中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

．

物質	溶解度/（g/100g水）
物質	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量

NaOH溶液

（填寫試劑）、溶解、過濾、再

通入過量二氧化碳

（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為

26m

17n

26m

17n

（用含m、n的代數式表示）．
（6）六價鉻有毒，而Cr³⁺相對安全．工業含鉻（CrO₃）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO₃．在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是

III、I、IV

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為

，構成E單質的元素的原子結構示意圖為：

．
（2）反應③的離子方程式為

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：

Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

，在實驗室中，引發該反應的實驗操作為

將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條

．
（4）已知常溫下，1gA的單質與C的單質在點燃條件下完全反應，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學方程式

2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ/mol

．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（6）固體N常溫下即揮發，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據此判斷N為

分子

晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H⁺離子濃度之比為

1：10⁴

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示各物質之間的轉化關系，A、B、C、G為單質，其中A、G為氣體，F為液體．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀．

試回答下列有關問題：
（1）M的化學式

，Y在實驗室中的用途

（列舉一例）．
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業上這樣做的目的：

．工業生產中，還常常利用電解X和F的混合物制取

．（填化學式）
（3）反應②的化學方程式是

．
（4）反應④的離子反應方程式是

．
（5）用化學方程式表示E在空氣中失效的反應原理

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及部分生成物已略去）．其中，組成單質A的元素在地殼中的含量居第四位；純凈的C可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰．請按要求回答問題：

（1）寫出A、B和C的化學式：A

，B

，C

．
（2）B與F反應的離子方程式是

．
（3）A與D溶液反應的離子方程式是

．
（4）在實驗室里，用下圖裝置制取純凈干燥的氣體B．

①上圖裝置并不完善，請在方框內畫出丁的裝置圖，并注明試劑名稱．
②欲除去氣體B中的HCl，甲裝置中應選用的試劑為

（填序號）．
a．飽和氫氧化鈉溶液
b．飽和食鹽水
c．飽和氨水
③儀器K、M的名稱分別是

、

．乙裝置中盛放的試劑名稱為

，其作用是

．
④實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應制取氣體B，M中反應的離子方程式為

．

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