Question

【題目】分別用濃度均為0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A. 曲線2 代表滴加NH3·H2O溶液的變化曲線

B. b和d點對應的溶液均顯堿性

C. b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

D. df段導電能力升高的原因是發生了反應Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

Answer 1

【答案】C

【解析】A．一水合氨滴入發生反應：6NH3H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，氫氧化鈉溶液滴入發生的反應為：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲線1為氨水滴入的反應，曲線2位氫氧化鈉滴入的反應，故A錯誤；B．b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，d點是NaAlO2溶液，偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，故B錯誤；C．b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，則b點溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；D．df段是滴加了過量的NaOH，導致溶液導電能力升高，故D錯誤；答案為C。