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【題目】過氧化鈣是白色結(jié)晶,用做殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑。在食品、牙粉和化妝品等制造中用作添加劑,也可用作氧化物陰極材料。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無毒性消毒劑?勺鳛樗a(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

1)過氧化鈣制備方法很多

①制備方法一:氫氧化鈣與60%的過氧化氫在催化劑存在下反應(yīng)而得,其化學(xué)方程式為_____________。

②制備方法二:利用反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O+2NH4Cl。在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2OCa2+H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_______________________; 該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成,原因是________________________。

③制備方法三:利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO(s),在純氧條件下制取CaO2,實驗室模擬裝置示意圖如圖所示:

請回答下列問題:

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度;二是_________________

2水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。測定原理為堿性條件下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)22Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;酸性條件下,MnO(OH)2I-氧化為I2MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加過一定量 CaO2·8H2O的池塘水樣100.0mL,按上述方法測定水中的溶氧量,消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是 ___________;該水樣中的溶解氧量(DO)_______________

【答案】 Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O 中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生的氫離子,促進反應(yīng)的進行(或中和反應(yīng)生成的HCl,使反應(yīng)CaCl2+H2O2= CaO2+2HCl) (向右進行) 防止H2O2發(fā)生分解 2H2O22H2O+O2↑ (2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) 防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度 淀粉溶液 10.80mg·L-1

【解析】(1)①氫氧化鈣與60%的過氧化氫在催化劑存在下反應(yīng)生成過氧化鈣和水,類似復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O②中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生的氫離子,促進反應(yīng)的進行(或中和反應(yīng)生成的HCl,使反應(yīng)CaCl2+H2O2= CaO2+2HCl) (向右進行);雙氧水受熱易分解,在冰水浴條件下可防止H2O2發(fā)生分解;③裝置A是制備氧氣的發(fā)生裝置,應(yīng)是雙氧水分解反應(yīng),化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑ (2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) ;因過氧化鈣易與水反應(yīng),整個制備應(yīng)干燥純氧條件下進行,D裝置可以防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度。

Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,可以用淀粉溶液作為滴定終點判斷的現(xiàn)象依據(jù);由方程式找出關(guān)系式(電子守恒)為:O2——2MnO(OH)2——2 I2——4 S2O32—,代入計算:

所以該水樣中的溶解氧為10.80mg/L。

練習(xí)冊系列答案
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A. 反應(yīng)過程中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B. V(HCl)=10.00mL時,c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

C. V(HCl)<20.00mL時,溶液不一定呈堿性

D. v(HCl)=30.00mL時,2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)

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【題目】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(

A. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵

B. 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

C. 離子化合物一定能導(dǎo)電

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B. 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定

C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀

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C. 氨水中共有6種粒子 D. 氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)

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(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)移動到B點,則此時水的離子積從________變化到_________

(2)將pH=8Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________

Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)):陽離子 Na、Ba2、NH4+ 陰離子 CH3COO、Cl、OH、SO42-已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

A__________________,B __________________。

②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因__________________________

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同步練習(xí)冊答案
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