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【題目】常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中

A. c（HCOO－) ＞c（Na＋)B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C. c（HCOO－) ＝c（Na＋)D. 無法確定c（HCOO－) 與c（Na＋) 的關系

【答案】C

【解析】

甲酸和氫氧化鈉溶液混合后發生反應：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所得溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，則c(HCOO-)=c(Na+)，故選C。

練習冊系列答案

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A. 溫度：T1＞T2＞T3

B. 正反應速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)>υ(d)

C. 平衡常數：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)

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②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數不再改變

⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

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C．①③④⑤D．①③④⑥

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（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？，原因是；
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”“減小、”“不變”）．