【題目】關于氮的變化關系圖如下，則下列說法不正確的是
A.路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑
B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C.上述所有反應都是氧化還原反應
D.氮氣在足量的氧氣中通過一步反應可生成NO2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：
是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：
(1)的制備及性質探究裝置如圖：
①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。
②裝置C用于制備，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為________________。裝置D的作用是________________。
③可用于處理堿性含硫廢水
硫被氧化為最高價態
，與
溶液反應的離子方程式為________________________。
④裝置E用于吸收尾氣，反應可得
溶液。已知飽和溶液在溫度低于
時析出的晶體是
，在溫度高于時析出的晶體是。請補充從溶液中制得晶體的操作步驟：
________________________；
________________；
洗滌；
干燥。
(2)測定生成的質量
實驗步驟如下：
取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌裝置
次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。
從容量瓶中取出
溶液于錐形瓶中，用
硫代硫酸鈉標準溶液滴定
，指示劑顯示終點時消耗硫代硫酸鈉溶液
。
滴定至終點的現象是________________________。
進入裝置D中的的質量為________________。
若滴定開始仰視讀數，滴定終點時正確讀數，則測定結果________填“偏高”“偏低”或“不變”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①RNH2+R’CH2Cl
RNHCH2R’+HCl(R和R’代表烴基)
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：
③
(苯胺，弱堿性，易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產物，其合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
(1)B物質的結構簡式是 ______。
(2)寫出反應①、②的化學方程式：
①______________；
②______________。
(3)反應①～⑤中，屬于取代反應的是______(填反應序號)。
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【題目】SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：
⑴ B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應的離子方程式為：____________________________________________。
⑵為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優點是：____________________________________________________（任寫一點即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：
實驗操作 | 預期現象與結論 |
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。 | 若出現白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。 |
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體________________________________________________________________ | _____________________ |
步驟3____________________________________________ | _________________________ |
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【題目】對H2O2的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，實驗測得不同條件下出O2濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 圖甲表明，可通過適當增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率
B. 圖乙表明，可通過調節溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢
C. 圖丙表明，Mn2+少量存在時，堿性太強，不利于H2O2分解
D. 圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化劑，提高Mn2+的濃度就能增大H2O2 分解速率
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【題目】下列各組離子在指定環境中一定能大量共存的是（ ）
A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、NO
、Fe3+、SO
B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3+、Na+、SO
C.pH=0的溶液中：Al3+、NH
、Ca2+、ClO-
D.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO
、CO、Na+、K+
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【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是
A.X是負極，Y是正極
B.CuSO4溶液的pH減小
C.a極產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙先變紅后褪色
D.若電路中轉移了0.02 mol e－，Fe電極增重0.64g
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是（ ）
A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）
Ⅰ．按照甲同學的觀點，發生反應的離子反應方程式為_______________________；
在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。
（1）各裝置連接順序為__________________________。
（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是__________________。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。
（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是____________________________
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為___________。
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