【題目】一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達到平衡的標志是
A. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB
B. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2 (g) 
C H4 (g)+2 H2O(g)；向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1， H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則300℃時上述反應的平衡常數K=____________________。 200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_____ (填“>’’或“<”)0。
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是_____________。
a、電能轉化為化學能 b、太陽能轉化為電能
c、太陽能轉化為化學能 d、化學能轉化為電能
②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-，則陽極的電極反應式為______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g)， 當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示，以下正確的是（ ）
A. T1>T2，正反應放熱
B. Tl<T2，正反應吸熱
C. P1>P2，a+b>c+d
D. Pl＜P2，b=c+d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：
a．CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216.4 kJ·mol－1
b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1
則反應CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝_________________________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1 mol、3 mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是________(填序號)。
A N2和H2的轉化率相等 B 反應體系密度保持不變
C c(H2)/c(NH3 )保持不變 D c(NH3 )/c(N2)＝2
②p1________(填“>”、“<”、“＝”或“不確定”，下同)p2；反應的平衡常數：B點________D點。
③C點H2的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氨氣的平均速率：v(A)________v(B)。
(3)N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的化學方程式________________________________。
②已知25 ℃時，N2H4的水溶液呈弱堿性：N2H4＋H2O
N2H5+＋OH－K1＝1×10－a N2H5+＋H2O
N2H62+＋OH－ K2＝1×10－b25 ℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH的范圍為__________________________________(用含a、b的式子表示)。
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【題目】實驗室以有機物A、E為原料，制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下：
已知：①A的核磁共振氫譜有3組峰
②
③
請回答下列問題：
(1)A的化學名稱為____________。
(2)J的結構簡式為_______________________。
(3)B→C、G→H的反應類型分別為______________、______________。
(4)關于E的說法正確的是________(填選項字母)。
A 分子中含有碳碳雙鍵 B 所有原子均在同一平面上
C 鄰二氯代物有兩種結構 D 能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)D＋I→M的化學方程式為_______________________________________________。
(6)同時滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構體有________種(不考慮立體異構)。
①飽和五元碳環上連有兩個取代基 ②能與NaHCO3溶液反應 ③能發生銀鏡反應
(7)參照上述合成路線和信息，以環庚醇和甲醇為有機原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線_______________________________________________________。
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【題目】在密閉容器中發生下列反應 aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的物質的量變多 D. a＞c＋d
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【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發生如下反應：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。
（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。
（3）化學方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯，一種不溶于水，密度比水小的液體)：
請回答下列問題：
(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填標號)。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。
(3)步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是___________________。
在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：________
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2 molZ，平衡時X的體積分數增大
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