Question

關于下列三個反應的說法正確的是（　　）
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
③稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．

A、碳的燃燒熱的數值等于110.5 kJ?mol^-1

B、H₂的熱值為142.9kJ?g^-1

C、10mL0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液和5mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，中和熱小于57.3 kJ/mol

D、反應①一定能自發進行

Answer 1

分析：A、根據燃燒熱的定義判斷；
B、熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒所放出的熱量；
C、根據中和熱的概念分析；
D、反應能自發，應滿足△G=△H-T?△S＜0，結合反應的△H和△S進行判斷．

解答：解：A、1molC完全燃燒生成最穩定氧化物二氧化碳所釋放的熱量為燃燒熱，反應①產物是CO，所以不是燃燒熱，故A錯誤；
B、熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣燃燒產物應該為液態水，題目中水為氣態，所以不能求出熱值，故B錯誤；
C、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應則生成1mol H₂O，這時的反應熱叫做中和熱，中和熱與酸堿的用量無關，所以10mL0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液和5mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，中和熱等于57.3 kJ/mol，故C錯誤；
D、反應能自發，應滿足△G=△H-T?△S＜0，已知反應①中△H＜0，△S＞0，所以△G=△H-T?△S＜0，所以反應①屬于自發反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查燃燒熱、中和熱的概念，熱值的概念，反應自發性的判斷，難度不大，根據有關概念即可完成．