(12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數據判斷 ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L， 則CO的轉化率為
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為________
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應為____________
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.
科目：高中化學 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH1
反應II： CO2(g)
＋ 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)
ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖所示： 由表中數據判斷 ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L， 則CO的轉化率為
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為________
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應為____________
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為____________.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省保定市高三上學期期末調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分）甲醇作為新型汽車動力燃料，工業上可由CO和H2合成。該反應的熱化學方程式：
該反應的原料CO和H2本身可作為燃料，它們的熱化學方程式為：
某些化學鍵的鍵能數據如下表
請回答下列問題：
(1)反應③中的ΔH3=________kJ/mol
(2) CH3OH燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為
,該反應的焓變
=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；
(3) 若降低溫度，反應①的化學平衡常數K值將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4) 甲醇一空氣電池是一種髙效、低污染質子交換腆燃料電池，電池總反應為
。甲醉在催化劑作用下提供質子和電子。右圖為該電池的示意圖，則電極d上發生的電極反應式為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年武漢市高三新起點調研測試化學試卷 題型：填空題
（12 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態水時放熱 22．70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式 。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化學方程式為：CO2（g）+ 3H2
（g）
CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）
①合成甲醇反應的△H 0。（填“>”、“<”或“=” ）。
②平衡常數的表達式為: ．溫度為T2時的平衡常數 溫度為T1時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）
③在T1溫度下，將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強的比值為 。
（3）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置。
該裝置中 Pt 極為 極；寫出 b極的電極反應式 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
