Question

如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示NaH的形成過程：

 

．
（3）下列敘述正確的是

 

．
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
B．硒化氫的穩定性強于f的氫化物的穩定性
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：金字塔式元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同．
（1）最外層電子數小于或等于其周期數的為金屬元素，據此描出金屬與非金屬的分界線；鐵元素在第四周期第8列，為第Ⅷ族，包括8、9、10三列；
（2）氫的最外層電子“飽和缺一”，則NaH為離子化合物；
（3）根據元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的有關遞變規律以及對應元素化合物的性質解答該題．

解答： 解：（1）金字塔式元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同．
最外層電子數小于或等于其周期數的為金屬元素，據此描出金屬與非金屬的分界線；
鐵元素在第四周期第8列，為第Ⅷ族，包括8、9、10三列．
故答案為：；
（2）氫的最外層電子“飽和缺一”，則NaH為離子化合物，其電子式為Na⁺[：H]^-，則形成過程為Na．+．H→Na⁺[：H]^-，故答案為：Na．+．H→Na⁺[：H]^-；
（3）A．h是K元素，金屬性很強，其最高價氧化物對應的水化物KOH是強堿，故A正確；
B．f是S元素，非金屬性比硒強，硒化氫不如硫化氫穩定，故B錯誤；
C．c是F元素，h是K元素，形成的鹽為強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故C錯誤；
D．f是S元素，h是K元素，d是Na元素，g是Cl元素，核外電子排布相同核電荷數越大半徑越小，所以f＞g＞h，最外層電子數相同，電子層越大半徑越大，所以h＞d，所以離子半徑：f＞g＞h＞d，故D正確；
E．f是S元素，d是Na元素，二者形成化合物是離子化合物，屬于電解質，晶體無自由移動的離子，不能導電，故E錯誤；
F．a為H元素，d是Na元素，E是Al元素，對應常見氧化物為水、氧化鈉、氧化鋁，分別為分子晶體、離子晶體、原子晶體，所以氧化物熔沸點水＜氧化鈉＜氧化鋁，故F正確．
故選：ADF．

點評：本題考查元素周期表及應用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內容，本題關鍵在于理解金字塔式元素周期表，與原元素周期表沒有本質的區別．