Question

【題目】今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100g，加熱到質量不再減少為止。剩余殘渣為84.5g，將殘渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g，試計算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質量分數各是多少？

Answer 1

【答案】解答：設NaHCO3的質量為x，NaCl的質量為y
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm
168　　 62
x　　　　　　　　　　　　　　　100g－84.5g
列比例式 　解之，x＝42g
NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
58.5　　　　　 　143.5
y 12.26g
解之，y＝5g
m(Na2CO3)＝100g－42g－5g＝53g
由于混合物的總質量為100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質量分數分別為53%、42%、5%。
【解析】設法求出100g混合物中各物質的質量，即可求出成分的質量分數。加熱到質量不再減少為止，減少的質量為2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　生成的CO2和H2O的質量，可根據方程式求出NaHCO3的質量。根據題意知12.26g沉淀為AgCl，可方程式NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3求出NaCl的質量。NaHCO3和NaCl的質量求出后，原混合物中Na2CO3的質量也就可求出了。