現有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數是M的2倍。下列說法不正確的是
A. 簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B. 氣態氫化物的穩定性：Z＜M
C. 簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D. 等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是
A. 實驗過程中若皮膚不慎沾上少量苯酚，應先用大量碳酸氫鈉溶液洗，再用水沖洗
B. 在分液漏斗的檢漏操作時，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用
C. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在有機溶劑中的溶解能力較Cu2+小
D. 用pH試紙測定溶液pH時，通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內跟標準比色卡比較
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
己二酸
是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酷化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關數據如下：
實驗步驟如下：
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇。
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65 ℃之間。
Ⅲ、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。
Ⅳ、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。
Ⅴ、粗產品經提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是________，儀器b的名稱為________。
（2）己知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：_________________、__________________；
（3）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：_________________________
________。
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和________洗滌晶體。
（5）粗產品可用________法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為________。
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO 42－)較原來大
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學期精品考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的+1價陽離子的核外有3個電子層且各層均充滿。
回答下列問題：
（1）W+的價電子排布式為 。
（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有σ鍵的數目為 。
（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為 。在晶胞中最近的2個原子距離是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA)。
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學期精品考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3N
a2。則該有機物的同分異構體的種類(不考慮立體異構)有
A．10種 B．11種 C．12種 D．13種
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：實驗題
以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3。
已知：Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價。
（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為______________，濾渣的主要成分為______________；
（2）在除FeS時，需加入過量的H2O2氧化，若用過強的氧化劑，其可能的后果是______________；反應完全后，除去多余H2O2的簡便方法是______________；
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質，其原因是_______________________。(用離子方程式表示)檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________；
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．工業上冶煉活潑金屬的單質都是通過電解法
B．工業上冶煉粗硅是用熱還原法
C．消耗等質量的氫氣，堿性氫氧電池放電量大于酸性介質的放電量
D．硫酸工業的尾氣可以用氨水吸收并制得銨鹽
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有
A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─
C．CO32─、Na+、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─
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