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如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．R的單質能與W的氫化物反應，可證明非金屬性：R>W

B．最高正價氧化物對應的水化物的酸性：R<W

C．X與Z組成的化合物是共價化合物，且又具有兩性

D．離子半徑：Z>Y>X

試題分析：結合圖像與短周期元素化合價，可知X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。Cl₂可與H₂S反應，生成S，說明非金屬性Cl>S，A正確；Cl、S的最高價氧化物對應水化物分別為HClO₄、H₂SO₄，酸性HClO₄>H₂SO₄，B錯；O與Al形成的Al₂O₃是離子化合物，C錯；O、Al、Na的單原子離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，因此離子半徑O>Na>Al，D錯。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬。A原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲具有10e^-、空間構型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C與E同主族。下圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；
②均含F元素的乙(單質)、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應。請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為            。
(2）F元素在周期表中的位置           ；穩定性:A₂C        A₂E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式                     。
（4）丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對應的離子方程式為：
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10^－18 mol²·L^－2，常溫下將1.0×10^－5mol·L^－1的Na₂E溶液與含FSO₄溶液按體積比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO₄的濃度要求       。（忽略混合后溶液的體積變化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖。下列說法正確的是


X	Y
	Z	R

A．氣態氫化物的穩定性：X > Y
B．原子半徑大�。篩> Z
C．X和Y形成的化合物是離子化合物
D．Z、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數比原子Y原子多2，W與X同主族，則（）

A．原子半徑：Y＜Z＜W

B．單質的還原性：Y＜Z

C．氣態氫化物的穩定性：X＞W

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的相關信息：

元素代號	L	M	T	Q	R
原子半徑/nm	0.154	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	-2

下列判斷正確的是
A．沸點：H₂Q>H₂R
B．堿性：T(OH)₃>M(OH)₂
C．T和Q兩者最高價氧化物對應的水化物可以發生反應
D．L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式____________________；X與d的單質在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是____________________。
（5）工業上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg b的單質，過程中轉移1×10

mol電子，寫出相應反應的化學方程式_______。