【題目】如何除去雜質(zhì)、提純下列各物質(zhì)？請在表中填空。
混合物成分 | 提純所用試劑的化學式 | 離子方程式 |
（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì) | _______ | __________________ |
（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì) | _______ | __________________ |
（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì) | _______ | __________________ |
【答案】Fe Fe＋2Fe3＋
3Fe2＋ Cl2 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ Fe Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋
【解析】
（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)，利用Fe3+的氧化性，不能引入新的雜質(zhì)，所以選用的還原劑是Fe，發(fā)生的反應為：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，答案為：Fe；Fe＋2Fe3+3Fe2＋；
（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì),利用Fe2+的還原性將FeCl2除去，不能引入新的雜質(zhì)，選用的氧化劑為Cl2，發(fā)生的反應為：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，答案為：Cl2；2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；
（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)，利用Cu2+氧化性，加入鐵粉，發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋，再過濾，即可除去，答案為: Fe；Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋。
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸(HCOOH)是還原性弱酸，常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)生產(chǎn)，也可用于制備重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。
I.堿式碳酸銅的制備
(1)“操作i”中研磨的目的是__。
(2)“操作ii”發(fā)生的反應是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必須過量的原因是__。反應溫度低于80℃的原因是__。
(3)“操作iii”中系列操作包括過濾、__、干燥。
II.甲酸的制備
(4)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO+NaOH
HCOONa，再將HCOONa酸化，即可得HCOOH。
①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應”，甲同學設計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配成溶液，在常溫下測其pH，若pH＞7，則得證。該方案是否可行__(填“是”或“否”)，請簡述你的理由：__。
②乙同學設計了另一個定性驗證方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，__(請補充完整)。
III.甲酸銅的合成及純度測定
(5)實驗室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反應制得甲酸銅晶體，按以下步驟測定其純度。
步驟一：準確稱取mg甲酸銅晶體樣品，配成250mL溶液；
步驟二：移取25.00mL溶液于錐形瓶中，往溶液中加入足量KI搖勻，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液變淺黃色時，加入10mL10%KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟三：用25.00mL蒸餾水代替甲酸銅溶液，重復步驟二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；
已知：CuI難溶于水，能吸附I2；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2
=
+2I-；CuI(s)+SCN-(aq)
CuSCN(s)+I-(aq)
①配制溶液時用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和__；
②實驗中加入10mL10%KSCN試劑的目的是__。
③甲酸銅晶體的純度__(列表達式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩爾質(zhì)量為226g/mol)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下所示：(單位：電荷)
粒子代號 | a | b | c | d | e | f | g |
電荷數(shù) | 0 | ＋1 | －1 | 0 | ＋2 | ＋1 | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：
(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。
(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。
(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。
(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應生成SiCl4
B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2
C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體
D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7
B.室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中
的值增大
C.在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連
D.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：
（1）寫出甲電池中正極的電極反應式___________________ ；
（2）寫出乙池中負極的電極反應式： 負極：_____ 總反應的離子方程式：_________
（3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構(gòu)成負極材料的金屬活潑
，則甲會判斷出_____活動性更強，而乙會判斷出_____活動性更強（填名稱）
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論（_____）
a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強
c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值
d. 該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________ （如 可靠，可不填）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯誤的是（ ）
A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁
C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在反應A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為________mol·L1·min1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為____________________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 
2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時，容器中有______ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為________。
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