Question

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b   

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=      。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=              。

（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為           mo1·L^–l，B溶液中水電離出的氫離子濃度為              mol·L^–1。

（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系V_A                V_B，混合后溶液中的離子濃度關系為c（Na⁺）             c（CH₃COO^—)。   

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為                    。

 

Answer 1

【答案】

（7分）（1）pH= 7     。a+b=  13     。

（2）為  10^—10    mo1·L^–l，為 10^—12    mol·L^–1。（3）V_A <  V_B， c（Na⁺）=   c（CH₃COO^—)。

（4）離子方程式為 M⁺+H₂OMOH+H⁺

【解析】