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已知0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一種氣態物質，則該氣態物質是

[　　]

A．
B．
C．NO
D．
答案：A
解析：

，

所以，

即．據原子守恒有X包含8個氮原子，也就是．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：醋酸是弱酸，其電離過程的△H＞0，而強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時的反應熱△H1、△H2、△H3的關系正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

廢舊物的回收利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選
坩堝
坩堝
（填“蒸發皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，一些數據見下表：
NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-5 8.9 ＞11
由上表數據分析應調節溶液pH最好為
a
a
（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反應生成MnSO4的離子方程式為
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
．
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節pH為6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
．
步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，調節pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，并在空氣中灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應的化學方程式為
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2
．
（5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-1、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
60
60
℃左右．
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇
6
6
mol?L-1左右．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

已知0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一種氣態物質，則該氣態物質是

[　　]

A．
B．
C．NO
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08福州八中質檢)已知0.2molCu2S與200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反應，生成硝酸銅、硫酸、水和一種含氮物質，則該含氮物質的化學式為（    ）

       A．N2O       B．NO        C．NH4NO3 D．NO2

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