Question

常溫下，關于下列溶液的敘述錯誤的是（　　）

A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中c（SO42-）與c（H+）之比約為1：10

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液緩緩通入CO2氣體至溶液增重8.8g，則2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，則c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

Answer 1

A、pH=3的弱酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的強堿中c（OH^-）=10^-3mol/L，兩種溶液H⁺與OH^-離子濃度相等，但由于弱酸為弱電解質，不能完全電離，則弱酸濃度大于強堿濃度，反應后弱酸過量，溶液呈酸性，故A正確．
B、硫酸是強電解質，PH=5的硫酸溶液中硫酸根離子的物質的量濃度=5×10^-6mol/L，當溶液稀釋500倍后，硫酸根離子的物質的量濃度是用來的

1

500

，所以硫酸根離子的物質的量濃度=1×10^-8 mol/L，溶液接近于純水，所以氫離子以水電離的為主，接近于10^-7 mol/L，所以稀釋后溶液中c（SO₄^2-）與c（H⁺）之比約為1：10，故B正確．
C、溶液增重8.8g時，溶液吸收的質量是二氧化碳的質量，二氧化碳的物質的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，氫氧化鈉的物質的量是0.3mol，當氫氧化鈉與二氧化碳的物質的量之比為1：1時生成碳酸氫鈉，當氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量之比為2：1時生成碳酸鈉，實際上氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量之比=0.3：0.2=3：2，所以生成的有碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據碳原子守恒知n（HCO₃^-）+n（CO₃^2-）+n（H₂CO₃）=0.2mol，溶液中n（Na⁺）=0.3mol，所以2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故C正確．
D、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂都是含有弱根離子的鹽，都能發生水解反應； （NH₄）₂SO₄中只有銨根離子水解，（NH₄）₂CO₃中銨根離子和碳酸根離子相互促進水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中銨根離子和二價鐵離子相互抑制水解，所以c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，則c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故D錯誤．
故選D．