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工業上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多采用離子交換膜電解槽．
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應和總的離子反應方程式：
陽極：______；　陰極：______；總離子反應方程式：______．
（2）為了使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是______
a．增加陰極碳鋼網面積
b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度
c．加大陰極與陽極間的距離
d．降低電解時的電源電壓．

（1）水解飽和食鹽水，陽極氯離子失去電子，發生氧化反應，電極反應為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
陰極氫離子得到電子，電解反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，
電解的正反應方程式為：2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；2H⁺+2e^-═H₂↑；2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）a．增加陰極碳鋼網面積，面積擴大，增加單位時間內離子轉移的物質的量，電解速度加快，故a正確；
b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度，增加了離子轉移的速率，電解速度加快，故b正確；
c．加大陰極與陽極間的距離，增加了離子轉移的時間，所以電解速度變慢，故c錯誤；
d．降低電解時的電源電壓，直接降低了電流，電解速度減小，故d錯誤；
故選：a、b．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板有無色無臭的氣體放出，符合條件的是（）

	a極板	b極板	x極板	溶質
A	鋅	石墨	負極	CuSO₄
B	石墨	石墨	負極	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO₃
D	銅	石墨	負極	CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為______，B池為______．
（2）鋅極為______極，電極反應式為______；銅極為______極，電極反應式為______；石墨棒C₁為______極，電極反應式為______；石墨棒C₂附近發生的實驗現象為______．
（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀況下），鋅的質量變化為（增加或減少）______g．CuSO₄溶液的質量變化為（增加或減少）______g．
（4）三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是______
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應方程式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：
A：______，
B：______，
總反應方程式：______；
C：______，
D：______，
總反應方程式：______；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO₄溶液．5min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28gCu生成．試回答下列問題：
（1）總反應式為______．
（2）電解過程中轉移的電子數為______mol，同時生成標準狀況下氣體的體積為______．
（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的PH為______（K_spCu（OH）₂=2×10^-20）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO₄溶液，反應一段時間后：
①當電路中通過0.01電子時，甲池中的______棒上析出Cu，其質量為______g．
②在乙池中陽極的電極反應式是______．
（2）若兩池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液．
①寫出甲池中正極的電極反應式______
②寫出乙池中總反應的離子方程式______
③當電路通過0.01mol電子時，不考慮溶液體積變化，常溫下乙池溶液的pH=______．