Question

某同學用10 mol·L^-1的濃鹽酸配制250 mL 1 mol·L^-1的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸__________mL。

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_________、_________等。

(3)取所配制的稀鹽酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896 L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為__________g，設反應后溶液的體積仍為100 mL，則反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為__________________。

Answer 1

(1)25

(2)膠頭滴管　250 mL容量瓶

(3)2.6　0.2 mol·L^-1

解析：(1)V(HCl)＝0.25 L×1 mol·L^-1/10 mol·L^-1＝0.025 L＝25 mL

(2)量取：量筒；稀釋： 燒杯、玻璃棒；轉(zhuǎn)移： 250 mL容量瓶， 玻璃棒；定容：膠頭滴管。

(3)Zn　+　2HClZnCl₂+H₂↑

     65       2 mol            22.4 L

  m(Zn)    n(HCl)           0.896 L

m(Zn)＝2.6 g

n(HCl)＝0.08 mol

剩余的溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為(1 mol·L^-1×0.1 L－0.08 mol)/ 0.1 L＝0.2 mol·L^-1