Question

15．5克不純的鐵溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下，放出2.24L氫氣，則該鐵中可能存在的雜質是（　　）

• A． 鋁
• B． 銅
• C． 鋅
• D． 銀

Answer 1

分析 假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒計算金屬物質的量，再計算平均相對原子質量，利用平均值法判斷，注意金屬不與酸反應，其相對原子質量視作無窮大，根據相對原子質量之比等于化合價之比計算Al為+2價的相對原子質量．

解答 解：2.24L氫氣的物質的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，假設金屬都為+2價，由電子轉移守恒可知金屬物質的量為0.1mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為$\frac{5}{0.1}$=50，Fe的相對原子質量為56，則另外金屬的相對原子質量應小于50，且與鹽酸反應生成氫氣，
Cu、Ag與鹽酸不反應，它們的相對原子質量視作無窮大，當Al的化合價為+2價時，其相對原子質量為$\frac{2}{3}$=18，Zn的相對原子質量為65，故選項中只有Al符合，
故選：A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法解答，注意化合價與相對原子質量的轉化．