Question

15．書寫水溶液中電離方程式
（1）鹽酸HCl═H⁺+Cl^-
（2）氫氧化鈣Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-
（3）硫酸鈉Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-
（4）硝酸鉀KNO₃═K⁺+NO₃^-
（5）氯化銨NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-．

Answer 1

分析 強電解質在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據此分析解答．

解答 解：（1）HCl是強酸，能完全電離，故電離方程式為HCl═H⁺+Cl^-，故答案為：HCl═H⁺+Cl^-；
（2）氫氧化鈣為強堿，在溶液中完全電離為1個鈣離子和2個氫氧根離子，故電離方程式為：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2 OH^-，故答案為：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2 OH^-；
（3）硫酸鈉為強電解質，在溶液中能完全電離為2個鈉離子和1個硫酸根，故電離方程式為：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故答案為：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-；
（4）硝酸鉀在溶液中完全電離為鉀離子和硝酸根，電離方程式為：KNO₃═K⁺+NO₃^-，故答案為：KNO₃═K⁺+NO₃^-；
（5）氯化銨在溶液中完全電離為銨根離子和氯離子，故電離方程式為：NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-，故答案為：NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式的書寫規則是解本題關鍵，知道電解質電離出的陰陽離子分別是什么，注意原子團不能拆開．