【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A. 向純水中投入一小塊金屬鈉B. 將水加熱煮沸
C. 向水中通入SO2D. 向水中加入NaCl
【答案】C
【解析】
根據水的電離平衡：H2O
H++OH-，溶液中c（H+）＞c（OH-），說明溶液呈酸性，再根據影響水的電離的因素：溫度、同離子效應、所加物質的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動。
A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c（H+）＜c（OH-），選項A錯誤；
B、加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，選項B錯誤；
C、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸對水的電離起抑制作用，選項C正確；
D．向水中加入NaCl，對水的電離無影響，c（H+）=c（OH-），選項D錯誤；
答案選C。
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【題目】中醫經典方劑組合對新冠肺炎病毒治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩的有效成分結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是
A.黃芩苷是芳香化合物，共含有四種官能團B.黃芩苷可發生取代、加成、氧化、還原反應
C.1mol 黃芩苷最多消耗 3molNaOHD.1 mol 黃芩苷最多與 7mol H2 發生反應
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【題目】下列物質之間有如下反應關系：
已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。
回答：
（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________
（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，不能說明可逆反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已經達到平衡的標志是（ ）
A.HI的生成速率與HI的分解速率相等
B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是2∶1
C.單位時間內一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
D.單位時間里斷裂2nmolHI的同時生成nmolI2
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【題目】金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是( )
A.①中需持續吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過量稀硫酸
C.③中發生了置換反應D.溶液A為橙色
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【題目】密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g) 
bR(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1＜p2，由此可判斷( )
A.正反應為放熱反應
B.G的轉化率隨溫度升高而減小
C.化學方程式中的計量數a＞b
D.增大壓強，容器內氣體質量不變
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【題目】實驗室制備1，2—二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH
CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__。
a.引發反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發 d.減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入__，（填序號）其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是__。
（4）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__層（填“上”、“下”）
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用___洗滌除去（填序號）
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用___的方法除去。
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是___。
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【題目】某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。
(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。
(2)試劑Y的名稱為______________。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中 | |
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步驟3：______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數據：已知2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) △H＜0
實驗 編號 | 溫度/℃ | 平衡常數 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說法中不正確的是（ ）
A. x＝2.4
B. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C. K1、K2的關系：K2＞K1
D. T1、T2的關系：T1＞T2
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