Question

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中氧化劑是

 

．
（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質有

 

 （填序號）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中

 

（填序號）  ①NaCl　 ②NH₄Cl　 ③H₂O₂　 ④濃H₂SO₄
能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂反應的化學方程式為

 

 （并標出電子轉移的數目和方向）．
（4）下列離子在溶液中一定能大量共存的是

 

．
A．NH₄_+Cl^-　OH^-　CO₃_2-B．Fe²⁺　NO₃^-　Cl^-　H⁺
C．CH₃COO^-　NH₄_+H⁺　Cl^-     D．CH₃COO^-　Na⁺　Cl^-　SO₄_2-
Ⅱ．實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu．
（1）上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素是

 

價．
（2）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：

 

Cu²⁺+

 

I^-═

 

CuI+

 

I_-．

Answer 1

考點：氧化還原反應,常見的生活環境的污染及治理,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：I（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（2）鑒別NaNO₂和NaCl，利用2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉變藍分析；
（3）NaNO₂直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質將其氧化生成氮氣；
（4）根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發生氧化還原反應，則離子大量共存；
II（1）根據化合價代數和為0計算；
（2）從電荷守恒和電子守恒的角度配平離子方程式．

解答： 解：I（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則NaNO₂為氧化劑，故答案為：NaNO₂； 
（2）鑒別NaNO₂和NaCl，由2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉變藍可知，則選擇試劑為②⑤，故答案為：②⑤；
（3）NaNO₂直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質將其氧化生成氮氣，則選擇氯化銨即可，發生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余選項不符合，電子轉移的方向和數目為，
故答案為：②；；
（4）A．NH₄⁺、OH^-結合生成弱電解質，不能共存，故A錯誤；
B．Fe²⁺、NO₃^-、H⁺發生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．CH₃COO^-、H⁺結合生成弱電解質，不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故答案為：D；
Ⅱ（1）Cu₂HgI₄中Hg元素的化合價為+2價，I元素的化合價為-1價，則Cu元素的化合價為+

4×1-2

2

=+1價，故答案為：+1；
（2）Cu²⁺與I^-直接反應制得CuI的反應中，得電子，Cu化合價由+2價降為+1價，失電子，I化合價由-1價升高為0價，根據氧化還原反應氧化劑和還原劑得失電子數目相等，則有2molCu²⁺參加反應生成1molI₃^-，則反應的離子方程式為2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-，
故答案為：2；5；2；1．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念、轉移電子、配平及分析能力的考查，題目難度不大．