Question

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	M	Q	A	D	R	E	T
原子半徑/nm	0.037	0.160	0.077	0.075	0.089	0.102	0.074
主要化 合價	+1	+2	+4、+2	+5、-3	+2	+6、-2	-2

下列敘述正確的是（　　）

• A． Q、R的單質與稀鹽酸反應的劇烈程度Q＜R
• B． T、Q形成的簡單離子核外電子數相同
• C． 化合物AM₄、DM₃、M₂T的穩定性逐漸減弱
• D． 化合物M₂T₂、ET₂均具有漂白性，且漂白原理相同

Answer 1

分析 在短周期元素中，Q、R化合價為+2價，處于ⅡA族，原子半徑Q＞R，故Q為Mg，R為Be；E和T的化合價都有-2價，處于ⅥA族，E的最高價為+6價，T無正價，E為S元素，T為O元素；A有+4價，處于ⅣA族，D有+5、-3價，處于VA族，原子半徑均小于S，故A為碳元素、D為N元素；M有+1價，處于IA族，原子半徑小于氮，故M為H元素，結合元素周期律與元素化合物知識解答該題．

解答 解：在短周期元素中，Q、R化合價為+2價，處于ⅡA族，原子半徑Q＞R，故Q為Mg，R為Be；E和T的化合價都有-2價，處于ⅥA族，E的最高價為+6價，T無正價，E為S元素，T為O元素；A有+4價，處于ⅣA族，D有+5、-3價，處于VA族，原子半徑均小于S，故A為碳元素、D為N元素；M有+1價，處于IA族，原子半徑小于氮，故M為H元素．
A．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為Q＞R，故A錯誤；
B．O^2-核外有10個電子，Mg²⁺核外有10個電子，二者核外電子數相同，故B正確；
C．非金屬性C＜N＜O，故氫化物穩定性CH₄、NH₃、H₂O的穩定性逐漸增強，故C錯誤；
D．化合物H₂O₂、SO₂均具有漂白性，前者利用其強氧化性，后者與有色物質化合為不穩定無色物質，二者漂白原理不相同，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律的應用．