Question

8．已知：①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，H與I含有完全相同的元素．②A、J為固體單質，D為氣體單質，其余物質為常見化合物．③B為淡黃色化合物，B與H反應能生成D．④E為常見金屬氧化物．⑤F的溶液和H反應生成白色膠狀沉淀G．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）物質B的電子式為．
（2）寫出B與H反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）向F水溶液中通入少量H生成G，該反應的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）寫出由E轉化成D的化學反應式（注明必要的反應條件）2Al₂O₃（融融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；若反應中有100g D單質生成，則轉移電子數目為12.5N_A．
（5）若測得1g固體單質J與一定量的氣體H恰好完全反應生成氣態I時吸收的熱量為Q kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol^-1．

Answer 1

分析 B為淡黃色化合物，B與H反應能生成D，且D為氣體單質，則B為Na₂O₂，D為O₂，H為H₂O或CO₂；A為固體單質，A能夠發生反應生成Na₂O₂，則A為金屬Na；Na和過氧化鈉都能夠轉化成C，則C為NaOH；J為固體單質，J能夠轉化成H，則J為C，又H與I含有完全相同的元素，則H為CO₂，I為CO；E為常見金屬氧化物、⑤F的溶液和H反應生成白色膠狀沉淀G，則F為NaAlO₂，G為Al（OH）₃，E為Al₂O₃，電解融融的E（Al₂O₃）可得鋁和氧氣，據此進行解答．

解答 解：B為淡黃色化合物，B與H反應能生成D，且D為氣體單質，則B為Na₂O₂，D為O₂，H為H₂O或CO₂；A為固體單質，A能夠發生反應生成Na₂O₂，則A為金屬Na；Na和過氧化鈉都能夠轉化成C，則C為NaOH；J為固體單質，J能夠轉化成H，則J為C，又H與I含有完全相同的元素，則H為CO₂，I為CO；E為常見金屬氧化物、⑤F的溶液和H反應生成白色膠狀沉淀G，則F為NaAlO₂，G為Al（OH）₃，E為Al₂O₃，電解融融的E（Al₂O₃）可得鋁和氧氣，
（1）B為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；
（2）B為過氧化鈉，H為二氧化碳，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）向偏鋁酸鈉的水溶液中通入少量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）E為氧化鋁，電解融融的氧化鋁可以獲得鋁和氧氣，反應的化學方程式為：2Al₂O₃（融融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；100g氧氣的物質的量為：$\frac{100g}{32g/mol}$=3.125mol，根據電子守恒，生成3.125mol氧氣轉移的電子的物質的量為：3.125mol×4=12.5mol，所以轉移的電子數為12.5N_A，
故答案為：2Al₂O₃（融融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；12.5N_A；
（5）若測得1g固體單質J與一定量的氣體H恰好完全反應生成氣態I時吸收的熱量為Q kJ，J為C，H為二氧化碳，I為CO，1g C的物質的量為：$\frac{1g}{12g/mol}$=$\frac{1}{12}$mol，則1molC完全反應吸收的熱量為12QkJ，故該反應的熱化學方程式為：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+12Q kJ•mol^-1，
故答案為：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+12Q kJ•mol^-1．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，“B為淡黃色固體、A、J為固體單質，D為氣體單質”等為解答本題的突破口，熟悉物質的性質及相互轉化推斷物質為解答本題的關鍵，側重Na、C、Al元素單質及其化合物性質的考查，試題充分培養了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．