氯的原子序數為3517Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是
A．35Cl原子所含質子數為18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023
C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12L
D．35Cl2氣體的摩爾質量為70
科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構造材料價廉等諸多優點，是未來的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是
A．Li+、K+移向左側電極
B．外電路中電子由右側電極移向左側電極
C．通入1 mol氣體A時，左側電極上生成5 mol CO2
D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2∶1
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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯考二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物X、Y、M（已知M為乙酸）的轉化關系為：淀粉→X→Y
乙酸乙酯，下列說法不正確的是
A．X可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗
B．實驗室由Y和M制取乙酸乙酯時可用飽和Na2CO3溶液來提純
C．乙酸乙酯的同分異構體中含有“-COO-”結構的還有3種
D．Y分子中含有3種不同環境的氫,峰面積比為3:2:1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是
A．單質氧化性的強弱 B．單質沸點的高低
C．單質與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子.火力發電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是防止凈化海水時生成沉淀
D．“排放”出來的海水中SO42-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：填空題
消除氮氧化物和硫氧化物有助于預防霧霾天氣的形成。
（1）某恒容密閉容器中存在如下反應：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H。維持溫度不變，測得不同時刻幾種氣體物質的濃度如下表所示：
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，該溫度下反應的平衡常數K=___________。
②表中25min的數據變化與反應進行到22min時改變了反應體系中的某一條件有關，則b=___________，改變的條件可能是___________。
A．加入一定量的活性炭
B．通入一定量的N2
C．適當縮小容器的體積
③若15min時升高溫度，達到平衡時容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則△H___________0(填“>”、“=”或“<”)。
（2）NH3催化還原氮氧化物(產物是N2、H2O)是目前廣泛采用的煙氣脫氮技術
①當廢氣中NO2、NO的體積分數相等時脫氮率最高，若此情況下生成1molN2時反應放出的熱量為akJ，則對應的熱化學方程式為___________。
②右圖使用不同催化劑時的脫氮率，則脫氮時最佳的溫度、催化劑應是___________。
（3）用石灰漿作吸收劑也可脫去廢氣中的SO2，若處理結束時，測得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L，則c(SO32-)=___________(已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7)。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第五次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鈷(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質)。
已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是____________________________。
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式_________________________
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有______________________。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是___________。
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經測定，210~290℃的過程中只產生CO2和一種二化合物，該化合物中鈷元素的質量分數為73.44%。此過程發生反應的化學方程式是_________________。
（6）某鋰離子電池的總反應為C＋LiCoO2
LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合價為______價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y是元素周期表第VIIA族的兩種元素，下列說法中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）
A．X元素原子的電子層數比Y元素原子的電子層數多
B、X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定
C、X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱
D、Y的單質能將X從NaX溶液中置換出來
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